олимпиада по химии
Задания I этапа
Всеукраинской олимпиады по химии
2011 – 2012 учебный год
8 класс
1. Элемент находится в I группе периодической системы. Относительная молекулярная масса его гидроксида равна 40. Назовите элемент.
2. Закончите уравнение реакций, укажите тип химической реакции:
а) Mg + HCl→
б) Na + H2O→
в) CO +O2→
г) KClO3→
д) KOH+H3PO4→
3. Вычислить относительную плотность по водороду газовой смеси, содержащий по объему 20% метана, 40% углекислого газа, остальное – угарный газ.
4. Какие массы натрия и хлора содержатся в 200 кг поваренной соли, которая содержит примеси магний хлорида, массовая доля которых составляет 2%.
5. Определить формулу вещества KClOx, если массовая доля калия в этом соединении равна 28,16%.
2.Закінчити рівняння реакцій, вказати тип хімічної реакції:
а) Mg + HCl→
б) Na + H2O→
в) CO +O2→
г) KClO3→
д) KOH+H3PO4→
3.Обчислити відносну густину за воднем газової суміші, що містить за об’ємом 20% метану, 40% вуглекислого газу, решта – чадний газ.
4.Які маси натрію та хлору містяться у 200кг кухонної солі, яка містить домішки магній хлориду, масова частка яких становить 2%.
5.Визначте формулу речовини KClOx, якщо масова частка калію у цій сполуці дорівнює 28,16%.
9 класс
1. Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 108. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей ему кислоты.
2. Атом элемента имеет на 2 электрона больше чем ион лития. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома в возбужденном и невозбужденном состоянии.
3. Как осуществить следующие превращения:
железо → феррум (II) хлорид → феррум (III) хлорид → феррум(III) гидроксид → → феррум(III) оксид → феррум(III) хлорид.
Напишите уравнение реакций, укажите условия их протекания.
4. Определите массовую долю хлороводорода в растворе полученном при сливании 1500мл воды и 2 л хлоридной кислоты (ρ=1,19 г/мл) с массовой долей хлороводорода 38%.
5.Сколько электронов содержится в 112л эквимолярной смеси карбон(IV) оксида и карбон(II) оксида (н.у.)?
2. Атом елемента має на 2 електрони більше ніж іон літію. Назвіть елемент, складіть електронну формулу його атома у збудженому і не збудженому стані.
3. Як здійснити наступні перетворення:
залізо→ ферум(II) хлорид → ферум(III) хлорид → ферум(III) гідроксид → ферум (III) оксид → ферум (III) хлорид.
Написати рівняння реакцій. Вказати умови їх протікання.
4. Визначте масову частку хлороводню у розчині, одержаному при доливанні 1500мл води до 2 л хлоридної кислоти (ρ=1,19 г/мл) з массовою часткою хлороводню 38%.
5. Скільки електронів міститься в 112 л еквімолярної суміші карбон(IV) оксиду і карбон(II) оксиду (н.у.)
а)1S22S22P63S23P2
б)1S22S22P63S23P6 в)1S22S22P63S23P3
г)1S22S22P63S23P5
2.Составьте молекулярные и полные ионные уравнения реакций, которые соответствуют схемам:
а)Pb2+ + S2- = PbS↓
б)2H+ + S2- = H2S↑
в)H+ + OH- = H2O
3.Закончить уравнение реакции, составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель:
Zn + HNO3 → Zn(No3)2 + NH4NO3 + H2O
4.При нормальных условиях смесь азота и углекислого газа объемом 16,8 л имеет массу 29 г. Определить массу каждого компонента смеси.
5.Смесь азота и кислорода имеет относительную плотность по водороду 15,5. Определите массовую долю кислорода в смеси.
а)1S22S22P63S23P2
б)1S22S22P63S23P6 в)1S22S22P63S23P3
г)1S22S22P63S23P5
2. Складіть молекулярні та повні іонні рівняння реакцій, що відповідають схемам:
а)Pb2+ + S2- = PbS↓
б)2H+ + S2- = H2S↑
в)H+ + OH- = H2O
3. Закінчити рівняння реакції. Скласти електронний баланс, вказати окисник та відновник:
Zn + HNO3 → Zn(No3)2 + NH4NO3 + H2O
4. За нормальних умов суміш азоту та вуглекислого газу об’ємом 16,8 л має масу 29г. Визначити масу кожного компонента суміші.
5. Суміш азоту і кисню має відносну густину за воднем 15,5. Визначити масову частку кисню у суміші.
2. На сжигание 4 мл неизвестного соединения Гидрогена и Карбона израсходо-вали 18 мл кислорода. При этом образовались 12 мл углекислого газа и 12 мл водяного пара. Определите молекулярную формулу вещества. Все измерения объемов проводились при одинаковых условиях.
3. Кристаллогидрат натрий бромида массой 1,39 г поместили в раствор с избытком агентум нитрата. Получили 1,88 г осадка. Определите формулу кристаллогидрата.
4.В избытке сульфатной кислоты растворили образец технического цинка массой 5,14 г, в котором массовая доля примесей составляет 2%. Сколько граммов купрум (II) оксида можно восстановить полученным водородом.
5. На обесцвечивание раствора брома в тетрахлорметане, в котором содержится 1,40 г брома, израсходовали 400мл смеси метана и пропена (н.у.). Рассчитайте объемную долю пропена в смеси.
2. На спалювання 4мл невідомої сполуки Гідрогену та Карбону витратили 18мл кисню. При цьому утворилося 12мл вуглекислого газу та 12мл водяної пари. Визначте молекулярну формулу речовини. Усі виміри об’ємів проводились за однакових умов.
3. Кристалогідрат натрій броміду масою 1,39 г помістили у розчин, де є надлишок арґентум нітрату. Одержали 1,88 г осаду. Визначте формулу кристалогідрату.
4. В надлишку сульфатної кислоти розчинили зразок технічного цинку масою 5,14г, в якому масова частка домішок дорівнює 2%. Скільки грамів купрум(II) оксиду можна відновити одержаним воднем.
5. На знебарвлення розчину брому в тетрахлоретані, в якому міститься 1,40 г брому, використали 400 мл суміші метану та пропену (н.у.). Розрахуйте об’ємну частку пропену у суміші.
1. Элемент находится в I группе периодической системы. Относительная молекулярная масса его гидроксида равна 40. Назовите элемент.
2. Закончите уравнение реакций, укажите тип химической реакции:
а) Mg + HCl→
б) Na + H2O→
в) CO +O2→
г) KClO3→
д) KOH+H3PO4→
3. Вычислить относительную плотность по водороду газовой смеси, содержащий по объему 20% метана, 40% углекислого газа, остальное – угарный газ.
4. Какие массы натрия и хлора содержатся в 200 кг поваренной соли, которая содержит примеси магний хлорида, массовая доля которых составляет 2%.
5. Определить формулу вещества KClOx, если массовая доля калия в этом соединении равна 28,16%.
8 клас
1.Елемент знаходиться у I групі періодичної системи. Відносна молекулярна маса гідроксиду дорівнює 40. Назвіть елемент.2.Закінчити рівняння реакцій, вказати тип хімічної реакції:
а) Mg + HCl→
б) Na + H2O→
в) CO +O2→
г) KClO3→
д) KOH+H3PO4→
3.Обчислити відносну густину за воднем газової суміші, що містить за об’ємом 20% метану, 40% вуглекислого газу, решта – чадний газ.
4.Які маси натрію та хлору містяться у 200кг кухонної солі, яка містить домішки магній хлориду, масова частка яких становить 2%.
5.Визначте формулу речовини KClOx, якщо масова частка калію у цій сполуці дорівнює 28,16%.
9 класс
1. Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 108. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей ему кислоты.
2. Атом элемента имеет на 2 электрона больше чем ион лития. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома в возбужденном и невозбужденном состоянии.
3. Как осуществить следующие превращения:
железо → феррум (II) хлорид → феррум (III) хлорид → феррум(III) гидроксид → → феррум(III) оксид → феррум(III) хлорид.
Напишите уравнение реакций, укажите условия их протекания.
4. Определите массовую долю хлороводорода в растворе полученном при сливании 1500мл воды и 2 л хлоридной кислоты (ρ=1,19 г/мл) с массовой долей хлороводорода 38%.
5.Сколько электронов содержится в 112л эквимолярной смеси карбон(IV) оксида и карбон(II) оксида (н.у.)?
9 клас
1. Вищий оксид хімічного елемента V групи має відносну молекулярну масу 108. Назвіть хімічний елемент, складіть формулу оксиду та відповідної йому кислоти.2. Атом елемента має на 2 електрони більше ніж іон літію. Назвіть елемент, складіть електронну формулу його атома у збудженому і не збудженому стані.
3. Як здійснити наступні перетворення:
залізо→ ферум(II) хлорид → ферум(III) хлорид → ферум(III) гідроксид → ферум (III) оксид → ферум (III) хлорид.
Написати рівняння реакцій. Вказати умови їх протікання.
4. Визначте масову частку хлороводню у розчині, одержаному при доливанні 1500мл води до 2 л хлоридної кислоти (ρ=1,19 г/мл) з массовою часткою хлороводню 38%.
5. Скільки електронів міститься в 112 л еквімолярної суміші карбон(IV) оксиду і карбон(II) оксиду (н.у.)
10 класс
1. В каком случае приведенные ниже электронные формулы атомов разных электронов, а в каком – атомам одного и того же элемента, которые находятся в возбужденном и невозбужденном состоянии:а)1S22S22P63S23P2
б)1S22S22P63S23P6 в)1S22S22P63S23P3
г)1S22S22P63S23P5
2.Составьте молекулярные и полные ионные уравнения реакций, которые соответствуют схемам:
а)Pb2+ + S2- = PbS↓
б)2H+ + S2- = H2S↑
в)H+ + OH- = H2O
3.Закончить уравнение реакции, составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель:
Zn + HNO3 → Zn(No3)2 + NH4NO3 + H2O
4.При нормальных условиях смесь азота и углекислого газа объемом 16,8 л имеет массу 29 г. Определить массу каждого компонента смеси.
5.Смесь азота и кислорода имеет относительную плотность по водороду 15,5. Определите массовую долю кислорода в смеси.
10 клас
1. В якому випадку наведені нижче електронні формули атомів відповідають атомам різних елементів, а в якому – атомам одного і того ж елемента, що перебувають у збудженому і не збудженому стані:а)1S22S22P63S23P2
б)1S22S22P63S23P6 в)1S22S22P63S23P3
г)1S22S22P63S23P5
2. Складіть молекулярні та повні іонні рівняння реакцій, що відповідають схемам:
а)Pb2+ + S2- = PbS↓
б)2H+ + S2- = H2S↑
в)H+ + OH- = H2O
3. Закінчити рівняння реакції. Скласти електронний баланс, вказати окисник та відновник:
Zn + HNO3 → Zn(No3)2 + NH4NO3 + H2O
4. За нормальних умов суміш азоту та вуглекислого газу об’ємом 16,8 л має масу 29г. Визначити масу кожного компонента суміші.
5. Суміш азоту і кисню має відносну густину за воднем 15,5. Визначити масову частку кисню у суміші.
11 класс
1. В составе каких функциональных групп может находиться Оксиген в соединениях с формулой C4H8O2 . Составьте по одной структурной формуле указанных вами классов веществ, которые соответствуют данной формуле.2. На сжигание 4 мл неизвестного соединения Гидрогена и Карбона израсходо-вали 18 мл кислорода. При этом образовались 12 мл углекислого газа и 12 мл водяного пара. Определите молекулярную формулу вещества. Все измерения объемов проводились при одинаковых условиях.
3. Кристаллогидрат натрий бромида массой 1,39 г поместили в раствор с избытком агентум нитрата. Получили 1,88 г осадка. Определите формулу кристаллогидрата.
4.В избытке сульфатной кислоты растворили образец технического цинка массой 5,14 г, в котором массовая доля примесей составляет 2%. Сколько граммов купрум (II) оксида можно восстановить полученным водородом.
5. На обесцвечивание раствора брома в тетрахлорметане, в котором содержится 1,40 г брома, израсходовали 400мл смеси метана и пропена (н.у.). Рассчитайте объемную долю пропена в смеси.
11 клас
1. У складі яких функціональних груп може перебувати Оксиген у сполуках з молекулярною формулою C4H8O2. Складіть по одній структурній формулі зазначених вами класів речовин, що відповідають даній молекулярній формулі.2. На спалювання 4мл невідомої сполуки Гідрогену та Карбону витратили 18мл кисню. При цьому утворилося 12мл вуглекислого газу та 12мл водяної пари. Визначте молекулярну формулу речовини. Усі виміри об’ємів проводились за однакових умов.
3. Кристалогідрат натрій броміду масою 1,39 г помістили у розчин, де є надлишок арґентум нітрату. Одержали 1,88 г осаду. Визначте формулу кристалогідрату.
4. В надлишку сульфатної кислоти розчинили зразок технічного цинку масою 5,14г, в якому масова частка домішок дорівнює 2%. Скільки грамів купрум(II) оксиду можна відновити одержаним воднем.
5. На знебарвлення розчину брому в тетрахлоретані, в якому міститься 1,40 г брому, використали 400 мл суміші метану та пропену (н.у.). Розрахуйте об’ємну частку пропену у суміші.
16.10.2011
Автор:
Мирошниченко Н.Н. |
4554
4554